Методика - Материалы уроков, Внеклассная работа, Экзамены варианты ЕГЭ, варианты вступительных работОлимпиады, Лекции, Консультации и др. Определение расчетного удельного сопротивления грунта: где табл. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. И к бесцельному риску тоже не склонны: не перебегаете пути перед поездом, не гуляете по карнизам, уважительно общаетесь с незнакомцами. В таблице строка фактических значений заполняется исходя из исходных данных задачи. Во всех ветвях произвольно задается направление токов; 2. Для расчета сложной, разветвленной цепи постоянного тока, например этой, найденной на просторах интернета, воспользуемся следующими действиями. Методом уравнений Кирхгофа рассчитать токи I 1, I 2, I 3, I 4 в ветвях цепи.
Примеры решения задач Пример 1 Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 22. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым энергетическим ячейкам. Решение Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента, следует знать номер данного элемента в периодической системе и выполнить требования основных положений, определяющих распределение электронов в атоме. Так как число электронов в атоме равно его порядковому номеру в таблице Д. Электронная структура атомов может быть изображена также в виде схем размещения электронов в квантовых энергетических ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей АО ; такое изображение называют электронно-графической формулой. Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Решение Номер группы периодической системы, в которой находится элемент, равен высшей степени окисления его атома, которая может проявляться не у всех элементов данной группы кислород, фтор. Для некоторых элементов например, медь, серебро и др. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки ns 2 np 6. Мышьяк, селен и бром находятся соответственно в V, VI, и VII А-группах и имеют структуру внешнего энергетического уровня 4s 24p 3, 4s 24p 4 и 4s 24p 5. Следовательно, степени окисления элементов: Элемент Степень окисления Соединения высшая низшая As +5 —3 H 3AsО 4, H 3As Se +6 —2 SeO 3, Na 2Se Br +7 —1 KBrO 4, KBr Пример 3 У какого из элементов четвертого периода — марганца или брома — сильнее выражены металлические свойства? Решение Электронные формулы данных элементов 25Mn 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 35Br 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5 Марганец — d-элемент VII группы, а бром — p-элемент VII группы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца — два электрона, а у атома брома — семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а, следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, катионы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а, следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все свободные металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d- элементы, является преобладание металлических свойств у d- элементов. Для завершения внешней оболочки атому брома выгодно принять 1 электрон, а марганцу отдать два электрона. Следовательно, металлические свойства у марганца выражены сильнее, чем у брома. Пример 4 Как зависят кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов от степени окисления атомов элементов их образующих? Какие гидроксиды называются амфотерными амфолитами? Решение Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных к амфотерным и кислотным. Если прочности связей О-Н и Э-О близки или равны, диссоциация гидроксида может одновременно протекать и по I , и по II типам. Пример 6 Какое строение имеют молекулы типа АВ n, если связь в них образуется за счет s p-, s p 2-, s p 3- гибридизации орбиталей атома А? Решение Тип молекулы Исходные орбитали атома Тип гибридизации Число гибридных орбиталей Пространственная конфигурация молекулы АВ 2 АВ 3 АВ 4 s+р s+р+р s+р+р+р sp sp 2 sр 3 2 3 4 линейная треугольная тетраэдрическая Пример 7 Определите вид гибридизации электронных облаков и пространственную структуру молекулы SiCl 4. При образовании молекулыSiCl 4 возникают четыре гибридных электронных облака sp 3 —гибридизация , расположенных в пространстве тетраэдрически. Пример 8 Объясните закономерность увеличения температуры кипения в ряду бинарных соединений: NH 3,HF,H 2O. Решение В данном ряду между молекулами помимо вандерваальсовых сил действуют водородные связи, образованные между протоном H +и электроотрицательным элементом. Меньшую температуру кипения в аммиаке по сравнению с водой можно объяснить образованием менее прочных водородных связей. Во-первых, азот менее электроотрицателен, чем кислород, а во-вторых, азот в молекулеNH 3 имеет только одну неподеленную пару электронов, способную оттягивать протон от соседней молекулы кислород имеет две неподеленные пары электронов. Так как молекула HFсодержит один атом Н, который может использоваться для образования водородных связей, то, несмотря на большую электроотрицательность фтора по сравнению с кислородом и наличие у фтора трех неподеленных пар электронов,HFсвязан менее прочными водородными связями, чемH 2O. Пример 9 Укажите межмолекулярное взаимодействие ориентационное, индукционное, дисперсионное, межмолекулярная водородная связь , которое имеет место при а растворении фтороводорода в воде, б переходе кислорода в жидкое состояние. Решение а В молекулах фтороводорода HF и воды H 2О атомы водорода связаны с атомами наиболее электроотрицательных элементов — фтора и кислорода, в связи с чем в этих молекулах наблюдается ковалентная полярная связь. Поэтому при растворении фтороводорода в воде между молекулами образуются водородные связи. Решение Внешняя сфера данного комплексного соединения состоит из четырех катионов калия К + , следовательно, ее общий заряд составляет 4+.
